연료전지와 태양전지
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작성일 23-01-18 19:59
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H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(ℓ) ΔG。298〓-237.19 kJ/mol
여기에서 ΔG。298가 음의 값을 나타내는 것은 시스템으로부터 에너지를 방출하는 것을 의미한다. n을 reaction response식당 교환되는 전자의 수라고 하면…(skip)
〓 1.229V/1.481V
레포트/공학기술
연료전지와 태양전지에 대해서 설명하고 있다.
Anode : H2(g) → 2H+ + 2e- (1)
Cathode : 1/2O2(g) + 2H+ + 2e- → H2O(ℓ) (2)
총reaction response식 : H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(ℓ)
하나의 화학reaction response에서 얻어지는 최대 에너지는 Gibbs 자유에너지 change(변화) ΔG와 관계가 있다
ΔG〓ΔH - TΔS Gibbs-Helmholtz Eq. (1)
여기에서 ΔH : reaction response Enthalpy change(변화), ΔS : reaction response Entropy change(변화), T : 절대온도(K)이다.연료전지와태양전지 , 연료전지와 태양전지공학기술레포트 , 연료전지와 태양전지
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순서
연료전지와 태양전지에 대하여 설명(說明)하고 있다아
다.
수소가 연소되어 열을 얻는 것과 같이 수소의 에너지 함량(여기의 reaction response Enthalpy는 연소 Enthalpy 또는 Heat value, Lower Heating Valve(LHV))이 연료전지의 전기에너지로 모두 전환되지는 않는다.
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설명
좀더 자세히 원리를 살펴보면,
각 전극에서 일어나는 reaction response식과 총 reaction response식은 다음과 같다. 25℃의 온도와 1atm의 가스압력에서 수소와 산소가 reaction response할 때의 Gibbs 자유에너지 change(변화) ΔG。298은 다음과 같다.
